تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 1 من 1
  1. #1
    مراقبه عامه
    الصورة الرمزية Bio.Med
    الحالة : Bio.Med غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 25558
    تاريخ التسجيل : 07-11-08
    الوظيفة : BENG- Biomedical Engineer) /electronic Engineering / Emphasis On Biomedical)
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 6,622
    التقييم : 1831
    Array
    MY SMS:

    آذآكـر عـدل ,,,// سَبـבـآن آللهَ ۈبـבـمدهَ ,,, عـدد مآ ڪَآن ,,, ۈعــدد مآ يًڪَــۈن ,,, ۈعــدد آلـבـرڪَــآآتِ ۈآلسَڪَــۈن,,,

    افتراضي ملخص وحدة المركبات و العناصر


    العناصر و المركبات الصف السادس ملخص

    النظرية الذرية
    آراء العلماء حول الذرة
    - ديمقريطوس أول م طر النظرية الذرية وأكد با "المادة تتكو م جستمات دقتقة لا
    يمك تقستمها، وهي صغترة جدا ولا يمك رؤيتها".
    - أرسطو وخالفه في الرأي قائ لا با " المادة لا تتكو م جستمات"
    - جو دالتو تمك م طر النظرية الذرية "المادة تتكو م جستمات دقتقة تسمى
    ذرات."
    مكونات الذرة:
    - استطاع العالم نتلز بور رسم الذرة التي تتكو م :
     النواة التي تقع في مركز الذرة، وتحتوي النواة على :
    .1 البروتونات: جستمات دو ذرية موجبة الشحنة
    .2 .النتترونات : جستمات دو ذرية عديمة الشحنة
     مستويات الطاقة أو الأفلك
     الالكترونات:
    جستمات دو ذرية ذات الشحنة السالبة
    - معظم كتلة الذرة تتواجد في النواة
    - كتلة البروتو اكبر م كتلة الإلكترو ب 1381 مرة وتساوي كتلة النتترو
    - شحنة الإلكترو = شحنة البروتو في المقدار وتختلف عنها في النوع
    - تعتبر الذرة متعادلة كهربائتا لا عدد البروتونات = عدد الالكترونات
    - الذرة السالبة هي الذرة التي يزيد فتها عدد الالكترونات على عدد البروتونات
    - الذرة الموجبة هي الذرة التي ينقص فتها عدد الالكترونات على عدد البروتونات
    العنصر: هو مادة مكونة م نوع واحد م الذرات مثل الذهب
    الذرة: هي اصغر وحدة م المادة ولها خواص العنصر
    العدد الذري: هو عدد البروتونات التي توجد في ذرة العنصر
    مثال :
    ذرة الهتدروجت تحتوي على بروتو واحد فقط وبذلك يكو العدد الذري لها 1
    الصوديوم يحتوي على 11 بروتو وبذلك يكو العدد الذري له 11
    ممتزات العناصر
    - معظم العناصر تكو في الحالة الصلبة عند حرارة الغرفة العادية مثل الذهب والفضة
    - عدد قلتل م العناصر توجد بالحالة الغازية مثل الأكس ت والهتدروجت والهلتوم

    العنصرا الوحتدا اللذا يكونا بالحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة هما الزئب
    والبروم
    حالة تواجد العناصر :
    معظم العناصر لا توجد منفردة في الطبتعة بل توجد على شكل جزيئات
    ال زيء: هو وحدة مكونة م ذرتت أو أكثر .
    جزيء الماء يتكو م ذرتي هتدروجت وذرة أكس ت
    تصنف العناصر حسب خواصها إلى فلزات ولا فلزات
    م أشهر الفلزات :
    - الذهب الفضة ) المستخدم كحلي للستدات (.
    - الألمونتوم و النحاس) المستخدم في صناعة الأسلك الكهربائتة (
    م أشهر الل فلزات :
    الكربو الكبريت الفسفور – -
    السبائك : هي عبارة ع مخالتط م الفلزات ولتست عناصر فلزية نقتة مثل:
    - البرونز عبارة ع سبائك النحاس والقصدير
    - الفولاذ عبارة ع سبتكة حديد وكربو
    - النحاس الأصفر عبارة ع نحاس وخارصت
    ال دول الدوري
    - العالم مندلتتف أول م رتب العناصر الكتمائتة حسب الكتلة الذرية
    - مندلتتف انه إذا رتب العناصر حسب الكتلة الذرية م الأقل إلى الأكبر فإنها تنتظم في
    أنماط متكررة
    - في ال دول الدوري الحديث رتبت العناصر بالاعتماد على العدد الذري
    - العناصر ذات الخواص المتشابهة تقع في العمود نفسه وتشكل م موعة واحدة لها
    خواص كتمائتة متشابهة
    محتويات ال دول الدوري
    - العناصر التي تقع يسار ال دول الدوري وفي وسطه هي فلزات ما عدا الهتدروجت .
    - العناصر التي تقع أقصى يمت ال دول الدوري هي اللفلزات
    - يقع بت الفلزات واللفلزات عناصر لها خواص مشتركة بت الفلزات واللفلزات تسمى
    أشباه الفلزات

    يتضم المربع الواحد في ال دول الدوري:
    - اسم العنصر
    - الرمز الكتمائي للعنصر
    - العدد الذري
    المركبات:
    - المركب هو مادة تتكو نتت ة اتحاد ذرات عنصري أو أكثر
    - تختلف خواص العناصر حت تتحد مع بعض لتكو المركبات




    فمث لا تتغتر فالماء مثل يتكو م غازي الهتدروجت والأكس ت وهما يوجدا في الحالة
    الغازية،
    في حت أ الماء يود في الحالة السائلة
    تفاعل مركب مع مركب
    قد يتفاعل مركب مع مركب وينتج لنا مركبات جديدة مثل:
    حمض الهتدروكلوريك يتحد مع هتدروكستد الصوديوم ويكونا كلوريد الصوديوم والماء
    وجه المقارنة الاحماض القلويات
    التعريف مركبات تتفاعل بسهولة مع المواد
    الأخرى
    مركبات تتفاعل بسهولة مع المواد
    الأخرى
    الطعم حامض مر
    - - الرقم الهتدروجتني 11 7 7 0
    التر تر على ورقة تباع
    الشم
    الورقة
    الحمراء
    تبقى كما هي لا تتغتر الورقة الحمراء تتحول إلى اللو
    الأزرق
    التر تر على ورقة تباع
    الشم
    الورقة الزرقاء
    تتحول إلى اللو الأحمر تبقى كما هي لا تتغتر
    الكواشف: هي مواد كتمائتة تساهم في تحديد نوع المركب إذا كا حمض أو قلوي
    تقاس قوة الأحماض والقلويات بالرقم الهتدروجتني


    الرجاء الرجوع للمرفقات







    الملفات المرفقة
    Bio.Med.ENG

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. تلخيص درس حالات المادة - العناصر و المركبات
    بواسطة البنت المحبوبة في المنتدى العلوم العامة
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 15-04-16, 10:06 AM
  2. ملخص لدرس العناصر..
    بواسطة Mhronzwella في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 15-01-03, 10:32 PM
  3. ورق عمل لدرس العناصر و المركبات و المخاليط
    بواسطة ~*¤§ amira §¤*~ في المنتدى العلوم العامة
    مشاركات: 11
    آخر مشاركة: 14-11-19, 10:53 PM
  4. اوراق عمل عن المركبات و المخاليط و العناصر
    بواسطة tooma-66 في المنتدى العلوم العامة
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 13-06-09, 01:55 PM
  5. بوربوينت عن تابع العناصر و المركبات
    بواسطة ريــ الشمال ــح في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 8
    آخر مشاركة: 13-04-15, 04:01 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •