تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 5 من 5
  1. #1
    عضو جديد
    الحالة : بنت زايد2009 غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 20354
    تاريخ التسجيل : 20-09-08
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 5
    التقييم : 10
    Array

    1st بحث عن الفوسفور- تقرير


    ممكن مساعدة ابي منكم مساعدة

    ابغي بحث عن الفوسفور ابغيه اليوم




    انا مالقيت ابيكم اتساعدوني








  2. #2
    عضو جديد
    الحالة : بنت زايد2009 غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 20354
    تاريخ التسجيل : 20-09-08
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 5
    التقييم : 10
    Array

    افتراضي رد: ممكن مساعدة ؟؟؟


    وينكم

    ابغي بسرعة الله يخليكم






  3. #3
    كــآســر آلهــم
    الصورة الرمزية amir257
    الحالة : amir257 غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 101
    تاريخ التسجيل : 11-01-08
    الدولة : امآرآتي و آفتخر .
    الجنـس : ذكـر
    المشاركات : 9,767
    التقييم : 1974
    Array
    MY SMS:

    كل إنسان معطاء .. هو إنسان محب

    افتراضي رد: ممكن مساعدة ؟؟؟


    الفوسفور Phosphorus

    P



    العدد الذري : 15
    عدد الكتلة : 30.9738
    درجة الانصهار : 44.1 درجة مئوية
    درجة الغليان : 280 درجة مئوية
    الكثافة : 1.82 جم / سم3
    نصف القطر : 1.09 أنجستروم
    اعداد الأكسدة : -3 , +3 , +5
    السالبية الكهربية : 2.19
    النظائر : P-31 100%
    التوزيع الالكتروني : Ne]3s2 3p3]



    تاريخ الفوسفور ووجوده في الطبيعة

    اكتشف الفسفور في عام 1669 بواسطة الكيميائي الألماني هيننج براند (H.Brand) وذلك أثناء تبخيره للبول في حيز بعيد عن الهواء , وكان هدفه البحث عن( حجر الفلاسفة ) والمعلوم أن البول يحتوي على ميتا فسفات الصوديوم وهذه تختزل بالكربون الى الفسفور .
    وقد تحدث براند الى كرافت ( Kraft ) عن تجربته وقد نقلها هذا الى العالم الإنجليزي بويل الذي تمكن من تحضيره بتسخين البول مع الرمل , وكان شيل (Scheele ) أول من حضر الفسفور من فسفات الكالسيوم الطبيعي .
    وتسمية الفسفور ناتجة عن الاغريقية Phos وتعني الضوء وPhoros وتعني Bearer أي ( حامل الضوء ) وذلك لانه يتوهج في الظلام .

    لايوجد الفسفور في الطبيعة على حالة منفردة وذلك لما يتميز به من نشاط كيميائي ملحوظ .
    يوجد الفسفور بنسبة 0.13 % من تركيب القشرة الأرضية , ويعد معدن الأباتيت الفلوري [x3Ca3 (PO4)2.Ca(F,Cl)] من أهم مصادره في الطبيعة حيث يحتوي على نسبة 42.3 % (P2O5 ) , ويتواجد على شكل منشور سداسي منتظم .




    ومن المصادر الأخرى للفسفور في الطبيعة الفوسفوريت [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 ]
    وفوسفات الحديدالثنائي [Fe3(PO4)2.8H2O]

    ويوجد الفسفور في كل من المملكتين النباتية والحيوانية في البروتين وكذلك في العظام فيوجد على صورة هيدروكسي أباتيت . [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2] أو كربوناتو أباتيت [x3Ca3(PO4)2.CaCO3.H2O] وتحتوي المواد البرازية في كل من الإنسان والحيوان على نسبة كبيرة من الفسفور إذ يكون 40 % من رماده .

    الأشكال التآصلية للفوسفور

    يوجد الفوسفور العنصر في إحدى عشر صورة , ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود .

    الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر )

    تحضير الفوسفور الأبيض

    يحضر الفوسفور الأبيض من فوسفات الكالسيوم ( ومن الفوسفوريت أو من رماد العظام ) بتسخينه مع مخلوط الرمل وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة بين 1000 – 1500 درجة مئوية فيتكون أولاً خامس أكسيد الفوسفور الذي يختزل الى الفوسفور بالكربون .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_99a.gif[/IMG]

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_99b.gif[/IMG]

    ويتصاعد الفسفور من الفرن بشكل بخار فيبرد بالماء وينقى بإعادة تقطيره في معوجات من الحديد .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_98.gif[/IMG]

    قديماً كان يحضر الفوسفور من فوسفات الكالسيوم بمعالجتها أولاً بحمض الكبريتيك حيث يتكون حمض الفسفوريك وبالتسخين يتحول الى حمض الميتافسفوريك , ثم يختزل بالكربون حيث يتصاعد الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الفوسفور الذي يفصل بالتبريد .

    خواصه

    الفوسفور الأبيض ( يكون أبيض اللون صافي عندما يكون جديداً ) عبارة عن كتلة صلبة شفافة لينة كالشمع له رائحة تشبه رائحة الثوم .



    الفوسفور الأبيض سام جداً ( 50 ملجرام ) تمثل جرعة تقريبية مميتة، ويمكن أن يسبب حروقاً خطيرة عند لمسه .
    تبلغ كثافته 1.82 ودرجة انصهاره 44.1 م ودرجة غليانه 280 م . يذوب الفوسفور الأبيض بقلة في الكحول وبوفرة في الإثير والبنزين والتربنتينا وثاني كبريتيد الكربون والزيوت النباتية .
    يتكون الفوسفور الأبيض من جزيئات رباعية لها شكل هرمي , بحيث ترتبط كل ذرة فوسفور بثلاث ذرات فوسفور اخرى لتكون هرم رباعي الأوجه .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_100a.gif[/IMG]


    تفاعلاته

    يتميز الفوسفور الأبيض بنشاط كيميائي ملحوظ .

    1- التفاعل مع الأكسجين .

    يشتعل الفوسفور ذاتياً إذا عرض للهواء إذا كان في حالة تجزئ دقيق مكوناً دخاناً أبيضاً .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_101a.gif[/IMG]

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_101b.gif[/IMG]




    وإذا غمست ورقة ترشيح في محلول الفوسفور في ثاني كبريتيد الكربون مثلاً ثم عرضت للهواء لوحظ أن الورقة تشتعل بمجرد تبخر المذيب .
    أما قطع الفوسفور الكبيرة نسبياً فإنها تشتعل كذلك إذا عرضت للهواء عند درجة تزيد قليلاً عن 50 درجة مئوية أو بالإحتكاك . ولذلك يحفظ الفوسفور دائماً في زجاجات تحت الماء .

    2- التفسفر

    من خواص الفسفور الأبيض انه يضئ في الظلام ويعزى ذلك الى تأكسد طبقة البخار التي تحيط به .
    ايضاً عندما يحفظ الفسفور الأبيض تحت الماء ويسخن ببطء يبدأ يتوهج مكوناً لهباً بارداً ( درجة حرارة هذا اللهب منخفضة وبالتّالي يدعى كلهب باردة ) .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_102.gif[/IMG]

    3- التفاعل مع القلويات

    يتفاعل الفسفور الأبيض مع القلويات مكوناً الفسفين .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_103a.gif[/IMG]

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_103b.gif[/IMG]

    4- التفاعل مع الكلور

    يشتعل الفوسفور الأبيض في جو من الكلور مكوناً ثالث وخامس كلوريد الفوسفور .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_104a.gif[/IMG]

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_104b.gif[/IMG]


    5- التفاعل مع المعادن

    يتفاعل الفسفور الأبيض مع الكثير من المعادن مثل الصوديوم والمغنسيوم مكوناً الفسفيدات .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_105.gif[/IMG]

    6- التفاعل مع حمض النيتريك

    يتفاعل مع حمض النيتريك كعامل إختزال قوي حيث يتكون حمض الفوسوفوريك و ثاني أكسيد النيتروجين .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_106.gif[/IMG]

    الفوسفور الأحمر

    تحضيره

    يتم الحصول على الفوسفور الأحمر بتسخين الفوسفور الأبيض الى درجة حرارة 350 درجة مئوية لعدة ساعات في أوتوكلاف حديدي . يحتوي الفوسفور المتحول ما بين 0.5 الى 10.0 % من الفوسفور الأبيض حيث يعزل بمعالجته بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف والساخن أو ثنائي كبريتيد الكربون أو البنزين , ومن ثم يرشح الفوسفور الأحمر في مرشحات ضاغطة ويغسل ويجفف ويعبأ في علب معدنية .

    خواصه

    مسحوق أحمر بنيّ .



    يتركب الفوسفور الأحمر من تركيب شبكي معقد حيث ترتبط عدة جزيئات من P4 معاً بروابط قوية .

    [IMG]http://home.att.net/%7Ecat6a/images/****ls_non****ls_100b.gif[/IMG]


    ولعل الإختلاف في التركيب بين الفوسفور الأبيض والأحمر يفسر خمول الفوسفور الأحمر النسبي , وغير ذلك من الإختلافات .

    لا يذوب الفسفور الأحمر في ثاني كبريتيد الكربون , تبلغ كثافته 2.3 ودرجة غليانه 592.5 درجة مئوية وهو عديم الرائحة , غير سام وأقل خطراً من الفوسفور الأبيض , كا أنه أكثر استقراراً وأقل نشاطاً من الفوسفور الأبيض , فلا يتحد مع الكبريت أو الهالوجينات إلا عند درجات الحرارة المرتفعة كما أنه لا يضئ في الظلام , ولا يتفاعل مع القلويات إلا عند التسخين عند درجات حرارة عالية , كما أنه لا يتفاعل مع الأكسجين إلا عند تسخينه عند درجة 260 درجة مئوية .

    الفوسفور الأسود

    تحضيره

    يتم الحصول على الفوسفور الأسود مبلوراً بتسخين الفوسفور الأبيض عند درجة حرارة 220- 370 درجة مئوية تحت ضغط مرتفع يصل الى 1200 ضغط جوي لمدة ثمانية أيام في وجود الزئبق كمحفز مع قليل من الفوسفور الأسود .

    خواصه

    تبلغ كثافته 2.70 , ثابت في الهواء , يمتاز الفوسفور الأسود عن الأشكال الأخرى للفوسفور بقدرته على نقل التيار الكهربائي .

    استخدامات الفوسفور

    يستخدم الفوسفور الأبيض في صناعة مركبات الفوسفور وصناعة مواد خامدة للحريق كما يستخدم الفوسفور الأبيض في صنع منتجات مثل الصلب، والبلاستيك، ومبيدات الحشرات , وسم للفيران ، والأسمدة، والعقاقير، وغذاء الحيوان، ومزيلات عسر الماء والمنظفات .

    بينما يستخدم الفوسفور الأحمر في صنع أعواد الثقاب المأمونة ( ثقاب الأمان تشتعل فقط إذا حكت على سطح يحوي فوسفوراً أحمر , أما التي تحك أينما كان فتحوي مركباً فوسفورياً في رؤوسها ) .




    ايضاً يستخدم في صناعة مبيدات الذباب, ومصابيح الإضاءة المتوهجة .



    أهم المراجع والمصادر

    الكيمياء العامة وغير العضوية
    د/ سامي طوبيا د/ نظير عريان

    مجلة العلوم والتقنية العدد 42
    د/ وعد زهير الكيالي

    الكيميــاء العـامــة
    فريدريك ر. لونجو

    الموسوعة العلمية الشاملة

    الموسوعة العربية العالمية


    معهد الامارات التعليمي www.uae7.com/vb
    قوقل
    وكبيديا الموسوعة الحرة







  4. #4
    عضو مجتهد
    الصورة الرمزية البطريق العجيب
    الحالة : البطريق العجيب غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 14333
    تاريخ التسجيل : 15-04-08
    الدولة : رآآك
    الوظيفة : طآآلب
    الجنـس : ذكـر
    المشاركات : 118
    التقييم : 11
    Array

    افتراضي رد: بحث عن الفوسفور- تقرير


    مشكوووووووووووووورين






  5. #5
    عضو نشيط
    الحالة : حلا غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 6506
    تاريخ التسجيل : 04-03-08
    الدولة : الامــــــuaeـــارات
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 44
    التقييم : 10
    Array

    افتراضي رد: بحث عن الفوسفور- تقرير


    والله العظيم هذا البحث اللي كنت أريده والله مشكوووووووور مااا قصرت أبدا

    والله ما أعرف أرد الشكر و لا الدين مشكوووووووووور ما قصرت

    ***باي ***






معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. مشاركات: 11
    آخر مشاركة: 11-02-11, 03:05 PM
  2. تقرير جاهز عن : الدعوة إلى دين الله ( تقرير دين لكافة المراحل )
    بواسطة الحويني في المنتدى الارشيف الدراسي Study Archive
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 10-05-06, 11:29 PM
  3. مشاركات: 20
    آخر مشاركة: 10-04-14, 06:42 PM
  4. تقرير التنمية الاقتصادية والبيئية ، تقرير الاتحاد الأوروبي
    بواسطة وفــ القلب في المنتدى الاقتصاد Economics
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 09-11-10, 09:10 PM
  5. بحث تقرير محمود تيمور ، بحث تقرير نازك الملائكة
    بواسطة خفايا الشوق في المنتدى اللغة العربية
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 08-10-25, 11:17 AM

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •