تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 6 من 6
  1. #1
    عضو الماسي
    الصورة الرمزية ro0o7 uae
    الحالة : ro0o7 uae غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 25004
    تاريخ التسجيل : 03-11-08
    الدولة : دآآآر الـأمآآنـــــًَـ
    الوظيفة : درآآآسهـ Xدرآآآسهـ :(
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 2,513
    التقييم : 411
    Array
    MY SMS:

    اضحك بوجهك وبظهرك انفجر بكى .. اخاف تشوف دمعي وما تفهمه

    افتراضي تلخيص عن الترتيب الإلكتروني لمادة الكيمياء الصف العاشر







    كيمياااااء لصف العاشر


    علل


    يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟

    لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .


    الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .

    الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .

    ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .

    وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .

    طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.

    تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد

    إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :

    سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة

    وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :

    طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة

    وهكذاااااااااااااا


    التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء

    الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .

    والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .

    المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة

    حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي

    صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :

    1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
    2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة


    فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

    1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
    2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
    طاقتي المستويين
    3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى

    الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
    أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .

    أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها

    ومن أرقام الكم أربع :

    رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4.....الخ
    ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
    ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
    ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–


    الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة

    مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون

    مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.

    قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .

    أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون

    الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .








  2. #2
    عضو الماسي
    الصورة الرمزية مربوشهـ فديتني~~
    الحالة : مربوشهـ فديتني~~ غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 33328
    تاريخ التسجيل : 06-03-09
    الدولة : υ.α.є «|]
    الوظيفة : طْآلبــٍہ ۋ آلعـِـِـِيآذٍ بآلٍلٍهْ هٍهًهْ . , !َ *
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 1,772
    التقييم : 317
    Array
    MY SMS:

    ٺعًلمـٺٍ مـنْ صـٍدآإمـَ عـْدمـِ آإلآحُٺـْرآمـٍ . , !َ *

    افتراضي رد: تلخيص عن الترتيب الإلكتروني


    مشكووره ما تقصرري في ميزاان حسنااتج





    [..سُِــبْحَِِِِـِـِآنَ الـِلِّهـِ وًِبِِـِحَـِِمِِْدِهِِْـ ..سُـبْـِـِحَـِـِآنَِ الـِْلِّهِِـِ الع ـِـِظيـِـِـِمــ...]

  3. #3
    عضو الماسي
    الصورة الرمزية ro0o7 uae
    الحالة : ro0o7 uae غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 25004
    تاريخ التسجيل : 03-11-08
    الدولة : دآآآر الـأمآآنـــــًَـ
    الوظيفة : درآآآسهـ Xدرآآآسهـ :(
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 2,513
    التقييم : 411
    Array
    MY SMS:

    اضحك بوجهك وبظهرك انفجر بكى .. اخاف تشوف دمعي وما تفهمه

    افتراضي رد: تلخيص عن الترتيب الإلكتروني


    آمين


    وتسلمين اختيه ع المرور






  4. #4
    عضو الماسي
    الصورة الرمزية صرخــة آلم
    الحالة : صرخــة آلم غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 32421
    تاريخ التسجيل : 19-02-09
    الدولة : رأسُ الخَيْمـِة ؛
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 2,395
    التقييم : 732
    Array
    MY SMS:

    سبحـآن اڷڷـۃ ۋٍبحـمده سبحـآن اڷڷـۃ اڷعظيم ..!

    افتراضي رد: تلخيص عن الترتيب الإلكتروني


    بارك الله فيج







    شكرآ لك يا من .. [ رسمت حلماً جميلاً في ذآكرتي ]
    ولكن أتستطيع أن تهدمه لي بـ رفق !!


    اللَّهُم َّأَسْأَلُكَ فَرَجاً قَرِيباً وَصَبْراً جَمِيلاً وَأَسْأَلُكَ الْعَافِيَةَ مِنْ كُلِّ بَلِيَّـةٍ
    وَلاَ حَوْلَ وَلاَ قُوَّةَ إِلاَّ بِاللَّهِ الْعَلِيَّ الْعَظِيمِ ...

    ربّ أنتَ القريب , و الصاحب ..
    أنتَ المُجيب , و السَامع ..
    ف آرحَم ضَعفي يّ الله
    ۆحقق ليّ رآحة فإنيّ بحاجة إليهآ
     
    ربِّ عوّضني عن تلكَ الأفراح الواهية
    بأفراح تَبقى ..
     
    ربِّ انزعهآ من قلبي
    تلك الخيبَآت </3 !






  5. #5
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية ..الغلاڪله..
    الحالة : ..الغلاڪله.. غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 34249
    تاريخ التسجيل : 16-03-09
    الدولة : ’ خيم‘ـآۈِيہّ ’ ۈ ليے آلَفخرَ ,!
    الوظيفة : طآلـپـہ . .!
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 12,239
    التقييم : 1880
    Array
    MY SMS:

    مَحدن يحآڪم حڪۈمه

    افتراضي رد: تلخيص عن الترتيب الإلكتروني


    ــهلـَآ وغلـٍآ

    يسعدليَ مسآج بكلَ خيرَ وبركةِ . .

    تصلميـــــــً ن الغ ـِآآآآآآآآآآآآليةـــــــــــــ ع ـَ || ـالطرح ِ

    فـ ميزآن حسناتجَ بإذن اللهَ . . ْ~ْ










    عائلتي بسم اللہ أرقيگم من گل أذى يمسگم ومن گل هم يقترب منگم ومن گل تعب يصيبگم


  6. #6
    عضو نشيط
    الصورة الرمزية لؤلؤة الفضاء
    الحالة : لؤلؤة الفضاء غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 44207
    تاريخ التسجيل : 19-10-09
    الدولة : اماراتيه وافتخر
    الوظيفة : طالبة
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 45
    التقييم : 10
    Array
    MY SMS:

    لو كان لك في كل يوم ذنب واحد فكم عدد ذنوبك في عشر سنين....مثلا انها اكثر من 3650 ذنب فاتق الله واكثر من الإستغفار

    افتراضي رد: تلخيص عن الترتيب الإلكتروني


    شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااا
    لكن ممكن شرح للقواعد التى تحكم الترتيب الالكترونى والترميز للترتيب الالكترونى ومسائل بالحلول
    وشكرااا اتمنى تساعدوني






معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. حل صفحة 12 لمادة الكيمياء الصف العاشر
    بواسطة βǎĐѠsdoɔ في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 9
    آخر مشاركة: 15-03-08, 05:52 PM
  2. مذكرة تلخيص لمادة الكيمياء الصف العاشر لفصل الثاني
    بواسطة بدويه كشخه في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 16
    آخر مشاركة: 13-05-21, 10:01 PM
  3. ملخص الترتيب الإلكتروني لمادة الكيمياء الصف العاشر
    بواسطة إماراتي 7 في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 13-03-09, 01:12 PM
  4. بعض تعاريف لمادة الكيمياء الصف العاشر
    بواسطة طالبه 11 في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 8
    آخر مشاركة: 10-04-09, 03:31 PM
  5. بحث + مشروع لمادة الكيمياء الصف العاشر
    بواسطة هاجر في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 19
    آخر مشاركة: 10-04-09, 11:38 AM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •