تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 3 من 3
  1. #1
    مراقبة عامة
    الصورة الرمزية هالوجينةحالمة
    الحالة : هالوجينةحالمة متواجد حالياً
    رقم العضوية : 59960
    تاريخ التسجيل : 20-07-10
    الدولة : مملكتي
    الوظيفة : العيش في المجموعة السابعة
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 5,654
    التقييم : 1526
    Array
    MY SMS:

    أستودعك الله أخي

    1st جزيرة الروابط الكيميائية


    [جزيرة الروابط الكيميائية :
    تخيلي لو أنكِ على سطح جزيرة مهجورة كيف تستطيعين العيش و التأقلم كذلك أريدك أن تتخيلي ذرات العناصر على سطح هذه الجزيرة كيف بمكن لها الارتباط مع بعضها البعض في الجزيئات أو المركبات .

    سوف تسعي هذه الذرات إلى الإتحاد الكيميائي وتكوين الروابط لكي تكون في حالة إستقرار وثبات وتكون في أدنى مستوى من طاقة الوضع عند إرتباط أي ذرة بأي ذرة أخرى بأي نوع من الروابط الكيميائية فإنه يحدث انخفاض في طاقة الوضع لها وذلك بسبب تحقيق وضع الثبات كما في عناصر المجموعة 8أ .
    الرابطة الكيميائية:هي القوى التي تربط ذرات العناصر بعضها ببعض في الجزيئات والمركبات.
    وتنقسم الروابط الكيميائية :
    1- أيونية 2- تساهمية 3- تساهمية تناسقية 4- فلزية

    وهاهي ذرة الفلور ( ملكة العناصر في سالبيتها ) على سطح هذه الجزيرة المهجورة وحتى تستطيع العيش لابد لها من إعداد الطعام الإلكتروني
    9F:1S2 2S2 2P5
    نوزع الإلكترونات حول ذرة الفلور F نلاحظ أنها محاطة بسبعة الكترونات وينقصها ألكترون واحد سوف تبحث على سطح الجزيرة عن ذرة أخرى تكمل الكتروناتها الثمانية حتى تستقر .
    بصدفة وجدت ذرة الهيدروجين 1H:1S1
    التى ينقصها الكترون في قطاع 1S وتكزنان مع بعضهما علاقة صداقة تسمى علمياً ( الرابطة التساهمية ) .

    الرابطة التساهميه تتكون بين ( لا فلز-لا فلز ) و بين ( لافلز- شبه فلز) .
    الرابطة التساهميه..~
    تعريفها:
    هي زوج من الإلكترونات يربط بين ذرتين نتيجة لمساهمة كل ذرة بإلكترون في الزوج الإلكتروني الرابط..

    أقسامها :
    روابط تساهمية قطبية روابط تساهمية غير قطبية
    مثال :




    H2- F2 – HF- NH3-CH4 –H2O
    خواص المركبات التساهمية :
    1-الرابطة بين ذرات الجزيء الواحد أقوى من الروابط بين الجزيئات
    2-توجد أغلب جزيئات المركبات التساهمية في صورة مستقلة
    3- لها درجات غليان وإنصهار منخفضة نسبياً
    4- عادة لا توصل محاليلها التيار الكهربي لأنها لاتنتج أيونات منفصلة
    كذلك يمنكك تفسير بقية الروابط على سطح جزيرتنا الكيميائية .
    أتبع هذه الطريقة في شرح الروابط مع طالباتي مما يجعل الحصة أكثر متعة
    منقول عن منهج الكيمياء 2ث المملكة العربية السعودية[/SIZE][/FONT]








  2. #2
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية إمارتيه حلوه
    الحالة : إمارتيه حلوه غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 39506
    تاريخ التسجيل : 19-06-09
    الدولة : إماراتيه
    الوظيفة : موظفه
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 17,774
    التقييم : 2027
    Array

    افتراضي رد: جزيرة الروابط الكيميائية


    شكرا لج

    يعطيج العافيه ..





    لا إله ألا الله
    محمد رسول الله



  3. #3
    مراقبة عامة
    الصورة الرمزية هالوجينةحالمة
    الحالة : هالوجينةحالمة متواجد حالياً
    رقم العضوية : 59960
    تاريخ التسجيل : 20-07-10
    الدولة : مملكتي
    الوظيفة : العيش في المجموعة السابعة
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 5,654
    التقييم : 1526
    Array
    MY SMS:

    أستودعك الله أخي

    افتراضي رد: جزيرة الروابط الكيميائية


    تسلمين اختي إمارتية حلوة الله يحلى أيامك في طاعته






معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. قصة عن الروابط الكيميائية
    بواسطة هالوجينةحالمة في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 14-08-02, 05:13 PM
  2. تقرير عن الروابط الكيميائية
    بواسطة العاشق الصغير في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 11-10-09, 10:10 PM
  3. مشاركات: 15
    آخر مشاركة: 11-05-12, 12:37 PM
  4. فلاشات عن الروابط الكيميائية !!
    بواسطة هالوجينةحالمة في المنتدى مادة الكيمياء
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 11-03-12, 06:41 PM
  5. مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 08-03-25, 05:43 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •