تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 5 من 5
  1. #1
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية الطيبة
    الحالة : الطيبة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 60957
    تاريخ التسجيل : 16-09-10
    الدولة : » دآر زاْيــد ؛ دٱري ۉمربٱيَ ™
    الوظيفة : في ذآ اڵزمن ڵابد تعرف حقيقـہ ڵآصرت طيـّـٻ ڵازم تروح فيها
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 16,827
    التقييم : 3163
    Array
    MY SMS:

    تَرَى الْرَّفِيْق أَحْيَان وَأَحْيَان وَأَحْيَان أَقْرَب لِقَلْب الْشَّخْص مِن وَالِدِينِه

    افتراضي معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية...


    بسم الله الرحمن الرحيـــم..




    السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
    اعددت لكم معلومات عن سرعة التفاعلات..>>حاولت احطه في المرفقات وماا صلح..,
    واتمنى ان يحوز اعجابكم ..



    سرعة التفاعلات الكميائية ...




    تعريفها :
    هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

    < اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد

    عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية

    كيفية قياس السرعة عملياً :-

    aA+bB ---------------> cC
    هذه المعادلة العامه

    معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء
    معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء
    معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين



    العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
    1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
    2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
    3- درجة الحرارة
    4- المواد الحافزة
    <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
    طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:

    اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية

    لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2

    نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟
    لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..

    اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم

    فأنه يتشكل لان سائل مع سائل

    وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل

    >مهمه حفظ <
    1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
    2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل





    >>>> التركيز <<<<

    تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-
    1- تفاعلات متجانسة :-
    هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل - سائل )
    تعتمد على التركيز
    2- تفاعلات غير متجانسة :-
    وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب - غاز \\ او // غاز - سائل \\
    تعتمد على منطقة التلامس

    علل :-
    يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟

    لان منطقة التلامس في البرادة اكبر
    < فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول

    3- درجة الحرارة
    كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل
    4- المواد الحافزة
    هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .


    تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-

    نظرية التصادم

    * فروض نظرية التصادم :-
    1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
    2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
    فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل

    * شورط التصادمات المثمرة :-
    1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م )
    A+B --------------> C +D
    2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
    غير مثمر Oo+oO------>oO+oO
    مثمر OO+OO-------->OO+OO

    # الطاقة المنشطة :-
    هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة

    # في ضوء نظرية التصادم #
    * التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل

    * درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .




    $$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$

    -تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
    لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .


    المركب النشط :-

    هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .

    # اوضاع المركب النشط :-
    1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
    2- وسطي
    3- غير ثابت

    ---------------------------------
    *حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .

    * اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( - ))
    والعكس

    تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
    يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي



    ^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^%
    اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
    aA+bB---------------> cc

    سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
    سرعة التفاعل * طردية * [a[A
    سرعة التفاعل * طردية * [b[B

    قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]

    لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
    من خلال خطوات التفاعل
    -- اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل


    وبالتوفيق للجميع ,,,,,,,,,,,دعواتكم لي









    ذكريـاتي .. ثلاث ارباعها .. ( إنت )

    وربعها ،، اللي بقى للناس خليته


    كانوا و زالوا ،، و كنت [ ولا زلت ] !!

    كل حلمٍ من اعماقي . . (تمنيته




  2. #2
    مراقبة عامة
    الصورة الرمزية هالوجينةحالمة
    الحالة : هالوجينةحالمة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 59960
    تاريخ التسجيل : 20-07-10
    الدولة : مملكتي
    الوظيفة : العيش في المجموعة السابعة
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 5,654
    التقييم : 1526
    Array
    MY SMS:

    أستودعك الله أخي

    افتراضي رد: معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية...


    الله بلغة الكيمياء الراااائعة سلمت يداكِ غاليتي معلومات رااائعة ومنسقة ومرتبة في الأفكار شكراا جزيلا لأحلى كيميائية
    بس ممكن أضيف أنه
    عند قياس سرة التفاعل الكيميائي = 1/ معدل اختفاء المواد المتفاعلة = 1/ b
    = 1/ معدل تكوين المواد الناتجة = 1/ c





    التعديل الأخير تم بواسطة هالوجينةحالمة ; 10-12-30 الساعة 12:24 PM

  3. #3
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية الطيبة
    الحالة : الطيبة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 60957
    تاريخ التسجيل : 16-09-10
    الدولة : » دآر زاْيــد ؛ دٱري ۉمربٱيَ ™
    الوظيفة : في ذآ اڵزمن ڵابد تعرف حقيقـہ ڵآصرت طيـّـٻ ڵازم تروح فيها
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 16,827
    التقييم : 3163
    Array
    MY SMS:

    تَرَى الْرَّفِيْق أَحْيَان وَأَحْيَان وَأَحْيَان أَقْرَب لِقَلْب الْشَّخْص مِن وَالِدِينِه

    افتراضي رد: معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية...


    اهلين..
    الله يسلمج..
    شكرا لج..
    صحيــــــــح...
    تسلمين ع الرد والمرور...






    ذكريـاتي .. ثلاث ارباعها .. ( إنت )

    وربعها ،، اللي بقى للناس خليته


    كانوا و زالوا ،، و كنت [ ولا زلت ] !!

    كل حلمٍ من اعماقي . . (تمنيته




  4. #4
    مراقب عام
    الصورة الرمزية إماراتي 7
    الحالة : إماراتي 7 غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 13364
    تاريخ التسجيل : 12-04-08
    الدولة : إمارات الخير الـ 7
    الوظيفة : كل خير
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 6,143
    التقييم : 1169
    Array
    MY SMS:

    اللهم وفقني وإغفرلي وأرحمني .,

    افتراضي رد: معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية...


    يزآج آلله خير ,,

    موفقين .,





    -

    كُن كَنزاً .. ف يسعَد كُلْ من يراكْ ، كُن مَنجماً .. للخيرِ للحُبّ للعطايا يشعّ جمالا ف يُبحث في حناياهْ !! أمْ زايد
    أعلنها أمام الله .. و للعالمين ! أسَى ، و أسفا لما لمْ يكُن مقصوداً قط .. و أغضب الكثير لربما .. كُل معاني العذر أصفها في ما سقطت عنهُ كلمة "منقول" سهواً أو تناسياً .. فالنية أطهر من أن تكون "زيادة عدد مشاركات" أم زايد
    كَما أُحلل .. بإخلاص نيّة ل وجه الله .. و لإسعاد قلوب من يرتجي خيراً .. كُل حرف خطّته حروف كيبوردي ! وكل مجهود شخصي .. حلالاً بلا مُقابل ولا حقوق .. للملأ أجمعين ..

  5. #5
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية الطيبة
    الحالة : الطيبة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 60957
    تاريخ التسجيل : 16-09-10
    الدولة : » دآر زاْيــد ؛ دٱري ۉمربٱيَ ™
    الوظيفة : في ذآ اڵزمن ڵابد تعرف حقيقـہ ڵآصرت طيـّـٻ ڵازم تروح فيها
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 16,827
    التقييم : 3163
    Array
    MY SMS:

    تَرَى الْرَّفِيْق أَحْيَان وَأَحْيَان وَأَحْيَان أَقْرَب لِقَلْب الْشَّخْص مِن وَالِدِينِه

    افتراضي رد: معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية...


    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة إماراتي 7 مشاهدة المشاركة
    يزآج آلله خير ,,

    موفقين .,
    مشكورة
    اجمعين..
    اشكرج لمرورج






    ذكريـاتي .. ثلاث ارباعها .. ( إنت )

    وربعها ،، اللي بقى للناس خليته


    كانوا و زالوا ،، و كنت [ ولا زلت ] !!

    كل حلمٍ من اعماقي . . (تمنيته




معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 7 (0 من الأعضاء و 7 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. تقرير عن التفاعلات الكيميائية
    بواسطة حلوة الإمارات في المنتدى مادة الكيمياء
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 14-09-13, 11:53 PM
  2. حل درس انواع التفاعلات الكيميائية وطاقة التفاعلات للصف الثامن
    بواسطة الحلوة غلو في المنتدى العلوم العامة General Science
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 14-05-28, 05:55 PM
  3. بوربوينت لدرس أنواع التفاعلات الكيميائية وطاقة التفاعلات
    بواسطة رنا زايد في المنتدى العلوم العامة General Science
    مشاركات: 7
    آخر مشاركة: 14-04-29, 06:54 PM
  4. طلب ملخص عن التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية
    بواسطة بسام الكردي في المنتدى مادة الكيمياء chemistry
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 11-05-25, 08:26 PM
  5. بحث عن التفاعلات الكيميائية
    بواسطة الطيبة في المنتدى مادة الكيمياء chemistry
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 11-05-20, 02:54 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •