تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 3 من 3
  1. #1
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية الطيبة
    الحالة : الطيبة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 60957
    تاريخ التسجيل : 16-09-10
    الدولة : » دآر زاْيــد ؛ دٱري ۉمربٱيَ ™
    الوظيفة : في ذآ اڵزمن ڵابد تعرف حقيقـہ ڵآصرت طيـّـٻ ڵازم تروح فيها
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 16,827
    التقييم : 3163
    Array
    MY SMS:

    تَرَى الْرَّفِيْق أَحْيَان وَأَحْيَان وَأَحْيَان أَقْرَب لِقَلْب الْشَّخْص مِن وَالِدِينِه

    افتراضي العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل


    السلام عليكم


    العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن

    1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط
    قاعدة لوشاتليه
    إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل ( التركيز – درجة الحرارة – الضغط ) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغيير
    - في التفاعل الآتي A + B ===AB ماذا يحدث عند :
    1-إضافة المادة A 2-إضافة المادة B 3-إضافة المادة AB 4-نزع المادة AB

    أولا : أثر التركيز
    -في التفاعل FeCl3 + NH4SCN ===== NH4Cl + Fe(SCN)3
    ثيوسيانات الحديديك كلوريد آمنيوم ثيوسيانات الآمنيوم كلوريد الحديدك
    أحمر دموي عديم اللون عديم اللون أصفر باهت
    ماذا يحدث لللون الأحمر الدموي في الحالات الآتية
    1-إضافة كلوريد الحديد 3 ( يزداد تركيز اللون الأحمر ) 3-إضافة ثيوسيانات الآمنيوم ( يزداد اللون الأحمر )
    2-إضافة كلوريد الآمنيوم ( يقل تركيز اللون الأحمر ) 4-نزع ثيوسيانات الآمنيوم ( يقل اللون الأحمر

    -في التفاعل BiCl3 + H2O ===== BiOCl + 2HCl
    أكسي كلوريد البزموت (أبيض اللون) كلوريد البزموت
    ماذا يحدث لللون الأبيض في الحالات الآتية
    1-إضافة الماء ( يزداد تركيز اللون الأبيض ) 2-إضافة HCl ( يقل تركيز اللون الأبيض )

    ملاحظة : عند زيادة تركيز أحد المواد في أحد طرفي التفاعل يسير التفاعل في الاتجاه الآخر

    -في التفاعل الذي أمامك C2H5OH ========= CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +
    ماذا يحدث في الحالات الآتية
    1-إضافة كمية من حمض الأسيتيك [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
    2-إضافة الماء إلى حيز التفاعل [ يسير التفاعل في الاتجاه العكسي ]
    3-إضافة حمض الكبريتيك المركز ( مادة نازعة للماء ) [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
    علل يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تكوين الاستر ؟ لنزع الماء و منع حدوث التفاعل العكسي

    ثانيا : درجة الحرارة
    تفاعلات طاردة للحرارة تفاعلات ماصة للحرارة
    A + B == AB+heat A + B+heat == AB
    A + B == AB , H= - A + B == AB , H=+
    A + B-heat == AB A + B == AB-heat
    عند التسخين ( الاتجاه العكسي ) عند التسخين ( الاتجاه الطردي )
    عند التبريد ( الاتجاه الطردي ) عند التبريد ( الاتجاه العكسي )

    في التفاعل NO2 ==== N2O4 + heat
    -عند وضع دورق زجاجي به غاز NO2 لونه بني محمر في ماء مثلج يزول اللون ( علل )
    لتكون فوق أكسيد النيتروجين N2O4 و هو عديم اللون حيث يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
    حيث أن التفاعل طارد للحرارة
    -و عند ترك الدورق ليعود إلى درجة حرارة الغرفة يعود اللون البني (علل ) لتكون NO2 حيث يسير التفاعل في الاتجاه العكسي

    ملاحظة : ينصح بعدم تسخين أنبوبة البوتاجاز للإسراع من خروج الغاز ( علل ) لأن التسخين يزيد من الضغط داخل الاسطوانة مما يؤدي إلى انفجارها غاز ========== حرارة + سائل
    ضع علامة ( / ) أو ( × )
    1-إزاحة الحرارة من تفاعل طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
    2-إعطاء الحرارة للتفاعل الطارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )
    3-إعطاء الحرارة للتفاعل الماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
    4-امتصاص الحرارة من تفاعل ماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )

    ثالثا : الضغط عدد جزيئات كبيرة = ضغط مرتفع




    -زيادة الضغط في تفاعل غازي متزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقل فيه الضغط عدد جزيئات قليلة = ضغط منخفض
    بينما نقص الضغط تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يزداد فيه الضغط إنقاص حجم الوعاء = ضغط مرتفع
    مثال : تحضير غاز النشادر N2 + 3H2===2NH3 , H = - زيادة حجم الوعاء = ضغط منخفض
    ماذا يحدث في الحالات الآتية
    1-زيادة الضغط ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي و هو اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل يكون مصحوب بنقص في عدد الجزيئات أي نقص في الضغط لذلك عند زيادة الضغط يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي يقل فيه الضغط تبعا لقاعدة لوشاتليه
    2-التبريد ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل طارد للحرارة فعند التبريد يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي تزيد في الحرارة تبعا لقاعدة لوشاتليه
    س / ما هي أنسب الظروف للحصول على غاز النشادر في الصناعة ؟
    ملاحظة
    1-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم ( أي تغير في الضغط ) فإن التغيير في الضغط لا يؤثر على اتزان التفاعل
    2-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في درجة الحرارة فإن التغيير في درجة الحرارة لا يؤثر على اتزان التفاعل

    في التفاعل الذي أمامك CH3COOH + H2O=====CH3COO- + H3O+
    ماذا يحدث في الحالات الآتية
    1-إضافة محلول حمض HCl المخفف ( يسير التفاعل في الاتجاه العكسي لأنه عند إضافة الحمض المخفف يزداد تركيز أيون الهيدرونيوم فيسير التفاعل يفي الاتجاه الذي يقل فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
    2-إضافة محلول الصودا الكاوية ( يسير في الاتجاه الطردي لأن أيون الهيدروكسيد من القلوي يتحد مع أيون الهيدرونيوم فيقل تركيز أيون الهيدرونيوم و بالتالي يسير التفاعل في الاتجاه الذي يزيد فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
    3-إضافة الماء ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي )
    س/ في النظام المتزن التالي X(g) + 2Y(g) ===2L(g) , H ( -) ماذا يحدث عند 1-زيادة الضغط 2-خفض درجة الحرارة
    س/في أي التفاعلات الآتية تتوقع زيادة نسبة التفكك مع زيادة درجة الحرارة
    NO(g) ===1/2N2 +1/2O2 , H = (-) SO3(g) ===1/2SO2 +1/2O2 , H = (+)
    N2 O4(g) ====N2 +2O2 , H = (-)
    س/كيف يؤثر كل من التغييرات الآتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن التالي H2(g)+CO2(g)==H2O(g) +CO(g) H ( +)
    1-إضافة المزيد من CO2 2-إضافة المزيد من بخار الماء 3-إضافة العامل الحفاز 4-زيادة درجة الحرارة 5- تقليل حجم الوعاء








    ذكريـاتي .. ثلاث ارباعها .. ( إنت )

    وربعها ،، اللي بقى للناس خليته


    كانوا و زالوا ،، و كنت [ ولا زلت ] !!

    كل حلمٍ من اعماقي . . (تمنيته




  2. #2
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية ريــ الشمال ــح
    الحالة : ريــ الشمال ــح غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 80911
    تاريخ التسجيل : 14-06-11
    الجنـس : ذكـر
    المشاركات : 4,964
    التقييم : 4082
    Array
    MY SMS:

    معـــــاً لمستقــــــبل أفضـــل

    افتراضي رد: العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل


    يسلمووووو

    الف شكر لج خيوووو


    تحيااااااااااااتي






  3. #3
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية الطيبة
    الحالة : الطيبة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 60957
    تاريخ التسجيل : 16-09-10
    الدولة : » دآر زاْيــد ؛ دٱري ۉمربٱيَ ™
    الوظيفة : في ذآ اڵزمن ڵابد تعرف حقيقـہ ڵآصرت طيـّـٻ ڵازم تروح فيها
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 16,827
    التقييم : 3163
    Array
    MY SMS:

    تَرَى الْرَّفِيْق أَحْيَان وَأَحْيَان وَأَحْيَان أَقْرَب لِقَلْب الْشَّخْص مِن وَالِدِينِه

    افتراضي رد: العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل


    الله يسلمك..
    العفو
    اشكرك لمرورك






    ذكريـاتي .. ثلاث ارباعها .. ( إنت )

    وربعها ،، اللي بقى للناس خليته


    كانوا و زالوا ،، و كنت [ ولا زلت ] !!

    كل حلمٍ من اعماقي . . (تمنيته




معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. فلاشات عن العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي !!
    بواسطة هالوجينةحالمة في المنتدى مادة الكيمياء chemistry
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 14-01-30, 11:55 AM
  2. هل تؤثر عليكم المواضيع التي تطرح؟
    بواسطة حوريةالبحر في المنتدى منتدى الوناسة و إستراحـة الاعضاء + الترحيب و الاهدائات
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 12-07-01, 02:36 PM
  3. معلومات عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
    بواسطة الطيبة في المنتدى مادة الكيمياء chemistry
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 11-02-17, 08:48 PM
  4. العوامل التي تساعد على هجرة الرياح
    بواسطة روني9 في المنتدى مادة الجيولوجيا Geology
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 09-07-27, 06:04 PM
  5. العوامل الئيسية التي تؤدي الى أن ثقتنا بنفسنا
    بواسطة نخلة الهوا في المنتدى المنتدى العام General Forum
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 08-06-09, 09:15 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •