بحث عن ... الصخور والمعادن

بحث عن ... الصخور والمعادن

( 1 )

الفرق بين الصخور والمعادن

• الصخر مادة صلبة مكونة من مجموعة من المعادن توجد مع بعضها البعض كخليط يحتفظ فيه كل معدن بخصائصه.
• معظم الصخور تتكون من مجموعة من المعادن غير أن بعض أنواع الصخور يتكون من معدن واحد فقط. من الأمثلة الشائعة لهذه الصخور : الحجر الجيري الذي يتكون من معدن الكالسيت فقط.
• يمكن التعرف على خصائص الصخور عن طريق معرفة التركيب الكيميائي و الترتيب الداخلي للمعادن المكونة لها.
• المعدن هو مادة صلبه طبيعية تكونت بطريقة غير عضوية ، ذات تركيب كيميائي محدد وترتيب ذري داخلي مميز تجعلان له خصائص طبيعة ( فيزيائية ) مميزة وله غالباً شكل بلوري .
• المعادن مكونة من عناصر. بعض المعادن يتكون من عنصر واحد فقط مثل الذهب و الكبريت. لكن معظم المعادن يتكون من عنصرين أو أكثر تتحد لتكون مركب ثابت
• لكي نستطيع فهم كيف يتم اتحاد العناصر لتكوين مركبات (معادن) لا بد لنا أن نتناول الذرة
• الذرة هي اصغر جزء في المادة و هي التي تدخل في عمليات التفاعل جميعها المصاحبة لتكوين العناصر

الذرة

• الذرة هي أصغر جزء من العنصر
• تتكون الذرة من سحابة من الإلكترونات تدور في مدار حول اللب المركزي (النواة)
• تتكون الذرة من جزأين رئيسين:
النواة
الإلكترونات

النواة
• تشغل النواة مركز الذرة
• تحتوي النواة على كل من:
البروتونات وهي جسيمات ذات شحنات موجبة (+)
النيوترونات وهي جسيمات فاقدة الشحنات الكهربائية
• يحدد عدد البروتونات في النواة العدد الذري
• الشحنات الموجبة في البروتونات يساوي (=) الشحنات السالبة في الإلكترونات يساوي (=)


الإلكترونات
• تحيط الإلكترونات بالنواة و تدور في مدار حولها بسرعة فائقة بحيث لا يمكن تحديد موقعها
• تحمل الإلكترونات شحنة سالبة (-)
• تدور الإلكترونات حول النواة في مسارات محددة تعرف باسم أغلفة .
• لكل غلاف من هذه الأغلفة مستوى معين من الطاقة تمكنه من الإمساك بحد أقصى من الإلكترونات لا يمكن أن يتخطاه تبعا للعلاقة (2n2) حيث يمثل حرف n رقم الغلاف .
• ينتظم في الغلاف الأول مثلا إلكترونان كحد أعلى.
• لا تنتقل الإلكترونات إلى المسارات أو الأغلفة الأعلى إلا عندما تكتمل المسارات الأدنى منها.
• تحتوي معظم العناصر عادة على أقل من الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في أغلفتها الخارجية لذا تميل كل الذرات إلى تكملة مساراتها الخارجية لتصبح مستقرة كيميائيا .
• أكثر الإلكترونات تعرضا للانتزاع هي الإلكترونات الموجودة في المسارات الخارجية.
• تسمى الإلكترونات التي تربط الذرات ببعضها البعض بـ إلكترونات التكافؤ .مثلا Si4+ (أربعة إلكترونات تكافؤ)، O2- (إلكترونان تكافؤ).


الأيونات

• يعتبر الأيون ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت اتزانها الكهربائي حيث أن الذرات تكون متعادلة كهربائيا.
• إذا فقدت الذرة إلكترونا (شحنة سالبة) من غلافها الخارجي عندئذ تحتوي الذرة على زيادة في الشحنة الموجبة وتعرف حينئذ بالأيون موجب الشحنة مثلا ( )
• إذا اكتسب غلاف الذرة الخارجي إلكترونا عندئذ تحتوي الذرة على زيادة في الشحنة السالبة وتعرف حينئذ بالأيون سالب الشحنة مثلا ( )

المركبات


• تعتبر المركبات تجمعات من العناصر نتجت من ارتباط الأيونات ببعضها البعض مثل مركب الماء .الترابط
• يحدث الترابط الكيميائي عندما تتحد ذرات عنصرين أو أكثر لتكون المركبات.
• تتحد الذرات عندما تكتسب أو تفقد أو تتشارك إلكترونا أو أكثر مع واحدة أو أكثر من الذرات ينتج عن هذه العملية قوة كهربائية تربط الذرات ببعضها البعض.
• هناك عدة أنواع من الروابط التي تربط الذرات ببعضها و هي كالتالي:
الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية
الرابطة الفلزية
رابطة فان دير فالز

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

يعطيج العافية اختي..

شكرا لجهودج

منتظررررره التقيم

مشكووووووره علي المرورالرمش الذبوحي

مشكوووووووورالله يعطيكي الف عافيه

مشكووووووره علي المرورالرائع

مشكوره ما قصرتي

بااارك الله فيك اختي
موفقه

مشكووره علي المرور