تنبيه :: عزيزي اذا واجهتك مشكلة في تصفح الموقع , فاننا ننصحك بترقيه متصفحك الى احدث اصدار أو استخدام متصفح فايرفوكس المجاني .. بالضغط هنا .. ثم اضغط على مستطيل الاخضر (تحميل مجاني) .
 
 
النتائج 1 إلى 3 من 3
  1. #1
    عضو نشيط
    الحالة : توته ورديه غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 74283
    تاريخ التسجيل : 03-02-11
    الدولة : دآآر زآآيد
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 29
    التقييم : 10
    Array

    Exclamation طلب تلخيص الوحدة 15 الترابط الكيميائي للصف الثامن


    السلام عليكم و رحمة الله و بركاتة





    لو سمحتو اللي عندة تلخيص للوحدة 15 " الترابط الكيميائي " الصف الثاامن يعطيييني ضرووووري








  2. #2
    مراقبة عامة
    الصورة الرمزية الرمش الذبوحي
    الحالة : الرمش الذبوحي غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 20026
    تاريخ التسجيل : 15-09-08
    الدولة : ღ ع ــآبرة سبيل ღ
    الوظيفة : ღ تآمل آلمدى آلبعيد ღ
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 28,202
    التقييم : 3153
    Array
    MY SMS:

    لآ آله آلا آنت سبحآنك آني كنت من آلظآلمين..

    افتراضي رد: طلب تلخيص الوحدة 15 للصف الثامن


    السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

    هذا اللي حصلته..

    الإلكترونات و الترابط الكيميائي **
    * هل جميع المواد مكونة من ذرات عنصر أو عناصر عدة ؟
    ** نعم , قد تصل حتى إلى 100 عنصر .

    * تتحدد ذرات الكربون والهيدروجين و الأكسجين في عدة أنماط لتكون ماذا ؟

    ** السكر , الكحو ل, حمض السيتريك ، حمض الكبريتك .

    * ما هو الترابط الكيميائي ؟

    ** اتحاد ذرات لتكوين جزيئات أو مركبات أيونية .

    * عرف الرابطة الكيميائية ؟

    ** تجاذب يجعل الذرات أو الأيونات متصلة بعضها ببعض .

    * كيف تنشأ الرابطة الكيميائية ؟

    ** عندما تتشارك الذرات في إلكترونات أو تفقدها أو تكسبها .

    * النظرية تفسير لبعض الظواهر ، على ماذا تعتمد ؟

    ** 1- الملاحظة 2- التجربة 3- البرهان

    * كيف يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة ؟

    ** من خلال العدد الذري للذرة

    * ماهو العدد الذري ؟

    ** هو عدد البروتونات في الذرة .

    * هل للذرات شحنة ؟

    ** لا

    * علل : يمثل العدد الذري أيضا عدد الإلكترونات في الذرة :
    **لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة والذرة ليس لها شحنة فيمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة من العدد الذري .

    *كيف تنتظم الإلكترونات في الذرة ؟

    ** ضمن مستويات طاقة

    * مستويات الطاقة للذرة :

    ** المستوى الأول :يمكنه استيعاب 2 إلكتررون

    ** المستوى الثاني : يمكنه استيعاب 8 إلكترونات

    ** المستوى الثالث: يمكنه استيعاب 8إلكترونات

    * هل جميع الإلكترونات في الذرة تساهم في تكوين الروابط الكيميائية ؟ علل إجابتك .

    ** لا , و معظم الذرات تكون الروابط باستخدام إلكترونات المستوى الطاقة الخارجي الأبعد أي باعتمادها على إ لكترونات التكافؤ .

    * عرف : إلكترونات التكافؤ ؟

    ** إلكترونات تقع في الطبقة الخارجية للذرة , وتحدد الخصائص الكميائية للذرة .

    * أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر التالية :

    ** الأكسجين وهو لافلز عدد الذري 8 يقع في المجموعة 16 :

    ** العدد الكلي للإلكترونات : 8

    ** المستوى الأول : 2

    ** المستوى الثاني : 6

    ** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 6

    ** الصوديوم فلز عدده الذري 11 ويقع في المجموعة 1:

    ** العدد الكلي للإلكترونات : 11

    ** المستوى الأول : 2

    ** المستوى الثاني : 8

    ** المستوى الثالث : 1

    ** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 1

    * يمكنك تحديد عدد إلكترونات التكافؤ عن طريق نموذج لكن ماذا تفعل عندما لا يوجد نموذج ؟؟

    ** يمكنك استخدام الجدول الدوري . ففيه نظمت العناصر اعتمدا على خصائص متشابهة .فعددإلكترونات التكافؤ متساوية في جميع عناصر المجموعة الواحدة . لذلك يمكن أن تساعدك أرقام المجموعة لتحديد عدد الإلكترونات .

    *ملاحظة :

    1 – تمتلك ذرات عناصر المجموعة 13- 18 عدد إلكترونات التكافؤ أقل بعشرة من رقم مجموعتها .

    2- الهيليوم يمتلك إلكتروني تكافؤ فقط .

    * علل : عناصر المجموعة لا تبدي أي رغبة في تكوين روابط أو أي تفاعلات :

    ** لأنها في حالة استقرار والمستوى الطاقة الأبعد ممتلئ أي أن عدد الإلكترونات التكافؤ لديها = 8 فلماذا ترتبط وهي مستقرة ولذلك تسمى بالغازات النبيلة وذلك باستثناء الهيليوم .

    * كيف يمكن ملء المستوى الطاقة الخارجي الأبعد في كل من العناصر التالية :

    ** الكبريت : عدد إلكترونات التكافؤ 6 ,, إذا يمكنها أن تتشارك بذرتين حتى يكون مستوى الطاقة الخارجي أبعد ممتلئا=8

    ** المغنيسيوم : عدد إلكترونات التكافؤ 2 ,, إذا يمكنها أن تحصل على مستوى خارجي أبعد ممتلىء بفقدانها 2 إلكترونين .ويصبح عندها مستوى الطاقة الثاني ممتلى ب8 إلكترونات ..
    **** تدريبات ****
    1- أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في كل عنصر وكيف يمكن جعل المستوى الأخير ممتلئ ؟؟؟
    1- النيون لافلز عدد الذري 10 يقع في المجموعة 18 :

    .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .....

    2- الفسفور لافلز عدده الذري 15 يقع في المجموعة 5 :

    .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ....

    3- الليثيوم فلز عدده الذري 3 , يقع في المجموعة 1 :

    .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ........................................
    *** الروابط الأيونية ***
    * ما نوع الرابطة الكيميائية في ملح الطعام ؟
    ** الرابطة الأيونية .


    * ماهي الرابطة الأيونية ؟

    ** رابطة تتكون عندمل تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى , فينتج من ذلك أيون موجب و أيون سالب .


    * متى تتكون الروابط الأيونية ؟

    ** عندما تنتقل إلكترون تكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى خلال التغيرات الكيميائية .


    * علل : تتكون الروابط الأيونية :

    ** حيث تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية الأبعد للذرات .


    * علل : الذرة المتعادلة :

    ** عدد الإلكترونات = عدد البروتونات .


    * ما الذي يتغير عندما تنتقل الإلكترونات في الذرة :

    ** يتغير عدد الإلكترونات في كل ذرة , لكن عدد البروتونات يبقى ثابتا .


    * كيف تصبح الذرات أيونات ؟؟

    ** عندما لا تتعادل الشحنات السالبة و الشحنات الموجبة .


    * عرف : الأيون :

    ** جسم مشحون يتكون عندما تكسب أو تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونا أو أكثر .


    * هل يمكن لذرة أن تفقد أو تكسب من دون ذرة أخرى ؟؟

    ** لا , أي لا يمكن أن تفقد إلكترونات إذا لم تكن هناك ذرة تكسبها .


    * كيف تصبح عدد الإلكترونات و عدد البروتونات عندما تفقد الذرة إلكترونات , :

    ** الذرات التي تفقد إلكترونات تصبح أيونات يقل عدد الإلكترونات فيها عن عدد البروتونات . وبما أن عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة , فإن شحنة هذه الأيونات تصبح موجبة .


    * هل عادة للفلزات عدد كبير من الإلكترونات التكافؤ أم قليل :

    ** لها عدد قليل من الإلكترونات التكافؤ .


    * إلى ماذا تميل ذرات الفلزات إلى الفقد أم إلى الكسب :

    ** تميل الفلزات إلى الفقدان لتصبح ذو أيونة موجبة .


    * أين تكتب الشحنة في الرمز الكيميائي ؟

    ** إلى يمين الرمز الكيميائي .


    * علل : عناصر المجموعة 1و2 فلزات تتفاعل بسهولة وشدة :

    ** عدد إلكترونات التكافؤ قليلة لذلك تحتاج إلى كمية طاقي كبيرة لفقد هذه الإلكترونات لذلك تتفاعل بسهولة وبشدة .


    * ملاحظة :

    ** الطاقة اللازمة لفقد إلكترونات من الفلزات تنتج عن تكون الأيونات السالبة .


    * متى تصبح الأيونات ذات شحنة سالبة ؟

    ** عندما يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات .


    * علل : تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات :

    ** لأن مستوى الطاقة الخارجي الأبعد لذرات اللافلزات شبه مكتمل , فملؤه يحتاج إلى عدد قليل فقط من الإلكترونات .


    * ملاحظة : اسم الأيون السالب المتكون ينتهي ب (يد) .

    * ملاحظة : تطلق معظم ذرات اللافلزات طاقة عندما تكسب إلكترونات .

    * علل : ذرات العناصر المجموعة 17 تطلق الطاقة الأكبر عندما تكسب إلكترونات :

    ** كلما كان اكتساب الذرة للإلكترونات سهلا , تكون الطاقة التي تفقدها الذرة أكبر .


    * علل : عناصر المجموعة 17 تتفاعل بسهولة :

    ** لأن مستوى الطاقة الأبعد شبه ممتلئ


    * متى تتكون الرابطة الأيونية بين فلز ولافلز ؟

    ** إذا كانت الطاقة التي يطلقها اللافلز أكبر من الطاقة التي تلزم لفقد إلكترونات من الفلز .


    *ملاحظة : عندما تتكون روابط أيونية , يكون عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرات الفلزية مساويا لعدد الإلكترونات التي تكسبها الذرات اللافلزية .


    * علل : الأيونات التي تترابط تكون مشحونة . لكن المركب الذي يكون متعادلا :

    ** لأن شحنات الأيونات تتعادل .


    *عرف : الشبكة البلورية :-

    ** النمط المنتظم لترتيب الجسيمات في جسم بلوري .


    * ما أهمية التجاذب القوى بين أيونات الشبكة البلورية ؟

    ** يمنح المركبات الأيونية خصائص مثل : قابلية التفتت , درجة انصهار مرتفعة , درجة غليان مرتفعة .


    * ما هي خصائص المركبات الأيونية ؟

    ** 1- قابلية التفتت

    2- درجة انصهار مرتفعة

    3- درجة غليان مرتفعة

    منقول





    "
    "
    ..سآغيب عنكم مدة آذكروني بدعوة
    لعلهآ تصل آلى آلسمأء فيقول لهآ الله كن فتكون ..



  3. #3
    :: عضوية VIP ::
    الصورة الرمزية المطوعة
    الحالة : المطوعة غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 36806
    تاريخ التسجيل : 18-04-09
    الجنـس : انثـى
    المشاركات : 6,077
    التقييم : 775
    Array
    MY SMS:

    دعاء كفارة المجلس : سبحانك اللهم وبحمدك أشهد أن لا إله إلا أنت أستغفرك وأتوب إليك

    افتراضي رد: طلب تلخيص الوحدة 15 للصف الثامن


    ما قصرت الرمش





    بغيب عن المعهد ويمكن ما أدخل
    نلتقي فالجنة بإذن الله

    ツツ

    أتعجب من جيل أصبح يكتب الحمدلله هكذا >>>> el7md lelah !!
    ينزل الله القرآن بلغتهم و يدعونه >>>> yarb
    للجهلاء : الذين يظنون أنه >>>> "برستيج "
    تأملوا هذه الآية في سورة يوسف يقول الله تعالى :
    ♥♥
    " إِنَّا أَنزَلْنَاهُ قُرْآنًا عَرَبِيًّا لَّعَلَّكُمْ تَعْقِلُونَ "
    ツツ
    قالوا:مسكين من لا يعرف الانجليزية >>>> قد يواجه صعوبة في فهم كلام الناس
    وأنا أقول: مسكين من لا يعرف العربية >>>> قد يواجه صعوبة في فهم كلام رب الناس
    ツツ

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. طلب:تلخيص درس الالكترونات و الترابط الكيميائي الصف الثامن
    بواسطة العزيز بالله في المنتدى العلوم العامة General Science
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 15-05-09, 04:47 PM
  2. خمس أوراق عمل الوحدة 5 للصف الثامن
    بواسطة ~*¤§ amira §¤*~ في المنتدى الرياضيات
    مشاركات: 17
    آخر مشاركة: 15-01-22, 10:08 PM
  3. الترابط الكيميائي- بوربوينت -الصف العاشر
    بواسطة rajshaban في المنتدى الكيمياء
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 14-05-18, 10:34 AM
  4. تلخيص الوحدة الثانية للوطنية الصف الثامن
    بواسطة رزان قمر في المنتدى تربية الوطنية / اجتماعيات
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-05-25, 12:46 PM
  5. طلب تلخيص الوحدة 15 للصف الثامن
    بواسطة توته ورديه في المنتدى العلوم العامة General Science
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 12-05-12, 06:20 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •